Названия
English:
H | Водород | 1.008 | 1 | 0.4 % |
F | Фтор | 18.998 | 6 | 48.1 % |
Sb | Сурьма | 121.75 | 1 | 51.4 % |
|
Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, гексафторостибат водорода, ) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.[1] Хим. формула HSbF₆
Номер CAS 16950-06-4
Номер EINECS 241-023-8
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.
Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.
Имя IUPAC Фторантимоновая кислота | |
Систематическое имя IUPAC Гексафторстибануид фтора гексафторидоантимонат фтора(1−) | |
3D модель (JSmol) | |
Химический аппарат | |
Инфокарта ECHA | 100.037.279 |
Номер EC | 241-023-8 |
PUBCHEM CID | |
H 2SbF 7 | |
Молярная масса | 256.765 г / моль |
Внешний вид | Бесцветная жидкость |
Плотность | 2.885 г / см3 |
Растворимость | Так 2 ClF, так 2 |
Основные опасности | Весьма въедливый, яростный гидролиз |
Пиктограммы СГС | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
H300, H310, H314, H330, H411 | |
P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 | |
NFPA 704 | |
Родственные кислоты | Пентафторид сурьмы Кислота фторида водопода |
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фторантимоновая кислота неорганическая смесь с химической формулой H
2fsbf
6(также написанное H
2F[SbF
6] , 2HF·SbF 5 , или просто HF-SbF 5 ). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как суперкислота . Функция кислотности Hammett, H 0, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF 5 . Пока H 0 чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF 5 понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF 5 приводит к в быстро умаляя возвращениях, при H 0 достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимый H 0 даже с > 50 мол % SbF> 5, находится где-то между -21 и -23.
"Каноническую" композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого фтористого водорода (HF) жидким пентафторидом сурьмы (SbF 5 ) в стехиометрическом соотношении 2:1. Это самая сильная суперкислота, основанная на измеренном значении H 0. Только карбоновые кислоты, чей H0 не может быть непосредственно определен из-за их высоких температур плавления, могут быть более сильными кислотами, чем фторантимоновая кислота. было показано, что протонирование даже углеводородов дает пентакоординатные карбокации (ионы карбония). она исключительно въедлива и может только храниться в контейнерах выровнянных с тефлоном .
Фторантимоновая кислота термически разлагается при нагревании, образуя газообразный фтористый водород и жидкий пентафторид сурьмы. При температурах до 40 ° с фторантимоновая кислота высвобождает HF в газовую фазу. Жидкость пентафторида сурьмы может быть выделена из фторантимоновой кислоты нагреванием и выделением HF в газовую фазу .
Реакция с образованием фторантимоновой кислоты приводит к образованию Иона фторония.:
Часто говорят, что кислота содержит "голые протоны", но "свободные" протоны на самом деле всегда связаны с молекулами фторида водорода.[8] это-Ион фторония, который объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты. Протоны легко мигрируют через раствор, переходя от H2 F + К HF, когда присутствуют, по механизму Гроттусса:
Два родственных продукта были кристаллизованы из смесей HF-SbF 5, и оба были проанализированы с помощью монокристаллической рентгеновской кристаллографии . Эти соли имеют формулы [H
2F +
][Sb
2f −
11] и [H
3f +
2][Sb
2f −
11] . В обеих солях анион представляет собой Sb
2F-
11.Как упоминалось выше, SbF −
6является слабо основным; ожидается, что более крупный анион Sb
2f −
11будет еще слабее.
Следующие значения показывают, что фторантимоновая кислота намного сильнее других суперкислот на основе функции кислотности Хамметта . Повышенная кислотность обозначается меньшими (в данном случае более отрицательными) значениями H0 .
Эта чрезвычайно сильная кислота депротонирует почти все органические соединения . В 1967 Бикель и Hogeveen показали, что 2HF·SbF 5 удалит H 2 от изобутана и метана от неопентана, чтобы сформировать ионы карбения:
(CH 3 ) 3 CH + H + → (CH 3) 3 C + + H 2 (CH 3 ) 4 C + H + → (CH 3) 3 C
Автор: | Реактив |
Регион: | Китай (КНР) |
Стоимость: | 175 245 руб./ шт. |
Наличие: | Есть в наличии у себя |
Ссылка на предложение: | |
Производитель: | Собственное производство |
Телефон: | +7 (812) 7192020 |
Дата размещения: | 10.12.2021 в 09:40 |
Номер предложения: | 84400494 |
Просмотры: | Сегодня: 1, всего: 549 |