Гексафтороантимонат водорода




Брутто-формула: HF6Sb


Молекулярная масса: 236.745


CAS# 16950-06-4







Названия

Русский:

Гексафтороантимонат водорода [Wiki] Гексафтороантимонат(V) водорода гексафторостибат водорода фторсурьмяная кислота

English:

EINECS:241-023-8 Fluoroantimonic acid [Wiki] Hexafluoroantimonic acid Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide Hydrogen hexafluoroantimonate(1-) MONOHYDROGEN HEXAFLUOROANTIMONATE antimonate(1-), hexafluoro-, hydrogen antimony;hydron;hexafluoride(IUPAC)



Варианты формулы:





H[SbF6]






 





 






Химический состав



Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы


























H Водород 1.008 1 0.4 %
F Фтор 18.998 6 48.1 %
Sb Сурьма 121.75 1 51.4 %



Массовая доля элементов









 




















  • H

  • F

  • Sb









Реакции, в которых участвует Гексафтороантимонат водорода




  • SbF5 + HF 0°C—→ H[SbF6]

  • Sb2O4 + 9HX T SbX3 + H[SbX6] + 4H2O , где X = F, Cl



Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, гексафторостибат водорода, ) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.[1] Хим. формула HSbF₆



Номер CAS 16950-06-4



Номер EINECS 241-023-8



Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.



Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.



Фторантимоновая кислота




 


 

Перейти к навигацииПерейти к поиску


Фторантимоновая кислота Имена Идентификаторы Свойства Опасные ситуации Родственные соединения























































































































H2FSbF6.формат PNG
Фторантимоновая кислота-3D-шарики.формат PNG
Фторантимоновая кислота 3D spacefill.формат PNG
Имя IUPAC
Фторантимоновая кислота

Систематическое имя IUPAC

Гексафторстибануид фтора 

гексафторидоантимонат фтора(1−)









3D модель (JSmol)



Химический аппарат

Инфокарта ECHA 100.037.279
Номер EC 241-023-8





  • 11118066 неправильная формула









H

2SbF

7
Молярная масса 256.765

г / моль


Внешний вид Бесцветная жидкость
Плотность 2.885 г / см3
Растворимость Так 2 ClF, так 2
Основные опасности Весьма въедливый, яростный гидролиз
Пиктограммы СГС ГХС05: въедливыйGHS06: токсичноGHS07: вредноGHS09: опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасность


H300, H310, H314, H330, H411


P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
NFPA 704




Nfpa 704 четырехцветный Алмаз














Родственные кислоты

Пентафторид сурьмы

Кислота фторида водопода 

Волшебная




Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).


 
 
   


Фторантимоновая кислота неорганическая смесь с химической формулой H 

2fsbf 

6
(также написанное H 

2F[SbF 

6] 
, 2HF·SbF 5 , или просто HF-SbF 5 ). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как суперкислота . Функция кислотности Hammett, H 0, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF 5 . Пока H 0 чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF 5 понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF 5 приводит к в быстро умаляя возвращениях, при H 0 достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимый H 0 даже с > 50 мол % SbF> 5, находится где-то между -21 и -23.



"Каноническую" композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого фтористого водорода (HF) жидким пентафторидом сурьмы (SbF 5 ) в стехиометрическом соотношении 2:1. Это самая сильная суперкислота, основанная на измеренном значении H 0. Только карбоновые кислоты, чей H0 не может быть непосредственно определен из-за их высоких температур плавления, могут быть более сильными кислотами, чем фторантимоновая кислота. было показано, что протонирование даже углеводородов дает пентакоординатные карбокации (ионы карбония). она исключительно въедлива и может только храниться в контейнерах выровнянных с тефлоном .



Фторантимоновая кислота термически разлагается при нагревании, образуя газообразный фтористый водород и жидкий пентафторид сурьмы. При температурах до 40 ° с фторантимоновая кислота высвобождает HF в газовую фазу. Жидкость пентафторида сурьмы может быть выделена из фторантимоновой кислоты нагреванием и выделением HF в газовую фазу .



Реакция с образованием фторантимоновой кислоты приводит к образованию Иона фторония.:


SbF 5 + 2 HF → SbF-

6
+ H 2 F +

Часто говорят, что кислота содержит "голые протоны", но "свободные" протоны на самом деле всегда связаны с молекулами фторида водорода.[8] это-Ион фторония, который объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты. Протоны легко мигрируют через раствор, переходя от H2 F + К HF, когда присутствуют, по механизму Гроттусса:


H2F+ + HF ⇌ HF + H2F+



 





  •  

  •  

  •  

  •  

  •  




Структура



Два родственных продукта были кристаллизованы из смесей HF-SbF 5, и оба были проанализированы с помощью монокристаллической рентгеновской кристаллографии . Эти соли имеют формулы [H 

2F + 

][Sb 

2f  

11
] 
и [H 

3f + 

2
][Sb 

2f  

11
] 
. В обеих солях анион представляет собой Sb 

2F-

11
.Как упоминалось выше, SbF  

6
является слабо основным; ожидается, что более крупный анион Sb 

2f  

11
будет еще слабее.



Следующие значения показывают, что фторантимоновая кислота намного сильнее других суперкислот на основе функции кислотности Хамметта . Повышенная кислотность обозначается меньшими (в данном случае более отрицательными) значениями H0 .





Приложения





Эта чрезвычайно сильная кислота депротонирует почти все органические соединения . В 1967 Бикель и Hogeveen показали, что 2HF·SbF 5 удалит H 2 от изобутана и метана от неопентана, чтобы сформировать ионы карбения:



(CH 3 ) 3 CH + H + → (CH 3) 3 C + + H 2 (CH 3 ) 4 C + H + → (CH 3) 3 C